向含有0．1mol／LCuSO4和1．0mol／L HCl混合液中不断通入H2S气体，计算溶液中残留的Cu2+离子浓度为( )。已知Ka1=1．1×10-7，Ka2=1．3×10-13，Ksp(CuS)=6．3×10-36，H2S饱和溶液中的浓度为

admin2019-10-11 43

问题向含有0．1mol／LCuSO₄和1．0mol／L HCl混合液中不断通入H₂S气体，计算溶液中残留的Cu²⁺离子浓度为( )。
已知K_a1=1．1×10^-7，K_a2=1．3×10^-13，K_sp(CuS)=6．3×10^-36，H₂S饱和溶液中的浓度为0．1mol／L。

选项 A、6．3×10^-12mol／L
B、6．3×10^-15mol／L
C、3．7×10^-12moL／L
D、3．7×10^-15mol／L

答案B

解析设反应后溶液中残留的Cu²⁺浓度为xmol／L，假设溶液中Cu²⁺全部沉淀，则溶液中H⁺浓度为1．2mol／L=1．0mol／L(原溶液中的HCl浓度)+0．2moL／L(0．1mol／LCu²⁺与H₂S反应得到的氢离子)，若残留Cu²⁺浓度为xmol／L，则溶液中氢离子浓度为(1．2-2x)mol／L。

解得：x=6．3×10^-15mol／L。

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Anearthquakeisashakingoftheground______whenmassesofrockbeneaththesurfaceoftheearthchangeposition.

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