2. 职业资格
  3. ①pH=0的盐酸； ②0.5mol·L-1的盐酸； ③0.1mol·L-1的NH4Cl溶液； ④0.1mol·L-1的NaOH溶液； ⑤0.5mol·L-1的NH4Cl溶液。 以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是( )。

①pH=0的盐酸； ②0.5mol·L-1的盐酸； ③0.1mol·L-1的NH4Cl溶液； ④0.1mol·L-1的NaOH溶液； ⑤0.5mol·L-1的NH4Cl溶液。 以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是( )。

admin2021-11-12  1
问题 ①pH=0的盐酸；
②0.5mol·L-1的盐酸；
③0.1mol·L-1的NH4Cl溶液；
④0.1mol·L-1的NaOH溶液；
⑤0.5mol·L-1的NH4Cl溶液。
以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是(    )。
选项 A、⑤③④②①
B、①②③⑤④
C、①②③④⑤
D、⑤③④①②
答案A
解析 ①pH=0的盐酸中c(H+)酸=1mol·L-1，抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度等于水电离m的氢氧根离子浓度，由水的离子积汁算：c(H+)酸·c(OH-)水=10-14，c(OH-)水=c(H+)水=10-14mol·L-1；
②0.5mol·L-1的盐酸溶液中c(H+)酸=0.5mol·L-1，抑制水的电离，根据水的离子积计算：c(H+)酸·c(OH-)水=10-14，c(OH-)水=c(H+)水=2×10-14mol·L-1；
③0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH4++H2ONH3·H2O+H+，促进水的电离，水电离出的氢离子浓度增大；
④0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)碱=0.1mol·L-1，根据水的离子积计算：c(H+)水·c(OH-)碱=10-14，c(H+)水=10-13mol·L-1；
⑤0.5mol·L-1的NH4Cl溶液，NH4++H2ONH3·H2O+H+，促进水的电离，水电离出的氢离子浓度增大；铵根离子浓度越大，水解程度越大，对水的电离促进程度越大，所以溶液中由水电离出的氢离子浓度③＜⑤。综上所述，溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是⑤③④②①，故本题选A。
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