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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动: 【探究一】 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放人冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是__
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动: 【探究一】 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放人冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是__
admin
2016-04-10
15
问题
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放人冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是______。
(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe
3+
外还可能含有Fe
2+
。若要确认其中的Fe
2+
,应选用________(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液
C.浓氨水 d.酸性KMnO
4
溶液
②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
SO
2
+Br
2
+2H
2
O=2HBr+H
2
SO
4
然后加入足量BaCl
2
溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。由于此推知气体Y中SO
2
的体积分数为________。
【探究二】
分析上述实验中SO
2
体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H
2
和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是__________。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_______(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于________(选填序号)。
a.A之前 b.A--B间 c.B--C间 d.C--D间
(6)如果气体Y中含有H
2
,预计实验现象应是________________。
(7)若要测定限定体积气体Y中H
2
的含量(标准状况下约有28 mL H
2
),除可用测量H
2
体积的方法外,可否选用托盘天平称量的方法?做出判断并说明理由_____________。
选项
答案
(1)铁钉表面被钝化(或其他合理解释) (2)①d ②66.7% (3)检验SO
2
是否除尽 (4)C+2H
2
SO
4
(浓)[*]CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O (5)c (6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 (7)否,用托盘天平无法称量D或E的差量,可用分析天平称量D或E的差量
解析
探究一,(2)①Fe
2+
能被酸性KMnO
4
氧化,MnO
4
-
的紫色会变浅或消失;②中2.33 g BaSO
4
为0.01 mol,即336 mL气体中含SO
2
0.01 mol(224 mL),所以Y中SO
2
的体积分数为66.7%。
探究二,因铁钉是一种碳素钢,里面含有碳元素,当铁钉被浓硫酸溶解时,碳也可能被氧化成二氧化碳,故Q是二氧化碳气体。
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