用高锰酸钾法测定FeSO4．7H2O的纯度，称取试样0．6000g溶于100mL水中，用H2SO4酸化后用0．02018mol／L的高锰酸钾溶液滴定，共消耗21．00mL，求FeSO4．7H2O的质量分数。(FeSO4．7H2O相对分子质量为278．01。

admin2018-08-29 23

问题用高锰酸钾法测定FeSO₄．7H₂O的纯度，称取试样0．6000g溶于100mL水中，用H₂SO₄酸化后用0．02018mol／L的高锰酸钾溶液滴定，共消耗21．00mL，求FeSO₄．7H₂O的质量分数。(FeSO₄．7H₂O相对分子质量为278．01。)

选项

答案反应式为MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺====Mn²⁺+Fe³⁺+4H₂O 1molMnO₄^-消耗5mol的Fe²⁺(10％) KMnO₄的物质的量为0．02018×[*]=0．0004278(mol) 相当于Fe²⁺的物质的量为0．0004278×5=0．0021189(mol) FeSO₄．7H₂O的质量分数为(0．0021189×278．01÷0．6)×100％=98．18％答：试样中FeSO₄．7H₂O的质量分数为98．18％。

解析

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用高锰酸钾法测定FeSO4．7H2O的纯度，称取试样0．6000g溶于100mL水中，用H2SO4酸化后用0．02018mol／L的高锰酸钾溶液滴定，共消耗21．00mL，求FeSO4．7H2O的质量分数。(FeSO4．7H2O相对分子质量为278．01。

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