2. 职业资格
  3. 阅读下列材料，按要求完成教学设计任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、钢等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要作用。 材料二教科书“铝与铝合金”的呈现内容 认识铝及

阅读下列材料，按要求完成教学设计任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、钢等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要作用。 材料二教科书“铝与铝合金”的呈现内容 认识铝及

admin2022-08-12  21
问题 阅读下列材料，按要求完成教学设计任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、钢等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要作用。
材料二教科书“铝与铝合金”的呈现内容
认识铝及其化合物
【交流·研讨】已经学过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。
讨论：
1.铝作为一种金属，它可能具有哪些性质?
2.铝是一种重要的金属材料，这可能与它的哪些性质有关?
铝(aluminium)是一种银白色金属，熔点为660.4℃，沸点2467℃，密度2.70g/cm3，约为钢的1／3，导电性仅次于银、铜和金。
金属铝的化学性质活泼，它容易与氧气发生化学反应。在常温下，金属铝被空气中的氧气氧化，在表面形成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜能阻止内部的金属继续与氧气发生化学反应。铝还能与金属氧化物发生反应，表现出较强的还原性。
【观察·思考】金属铝的还原性
实验1用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶中(瓶底放一些细沙)，观察发生的现象。
实验2将两张圆形滤纸分别叠成漏斗状并套在一起，使四周都是四层，把内层“纸漏斗”取出，在底部留个孔，用水湿润，再把另一个“纸漏斗”套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放置盛有细沙的蒸发皿，把5g烘干的三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插入一个镬条，用燃着的木条点燃镁条，观察发生的现象。

金属铝在氧气里燃烧时发生的反应为：
4Al+3O22Al2O3
这个反应放出大量的热和耀眼的白光，因此金属铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭助推器等。
金属铝在高温条件下与三氧化二铁发生的反应为：
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
这个反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂。铝热反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨等，这种焊接不用电源，而且焊接速度快、设备简易，适于野外作业。此外，在工业上，也利用铝热反应焊接大截面的钢材料。
与铁、镁等金属相似的是，金属铝能与盐酸、稀硫酸等发生反应；与它们不同的是，它还能与碱溶液发生反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑
摘自某版本普通高中课程实验教科书《化学》第4章第2节(铝金属材料)
材料三教学对象是高中一年级学生，学生已经学习了认识化学科学、元素与物质世界、自然界中的元素等知识。
要求：
在实验2铝热反应实验中，简述“纸漏斗”上面加入少量氯酸钾的原因并写出相关化学反应的方程式。
选项
答案“纸漏斗”上面加入少量氯酸钾，是为了镁加热后产生的热量促使氨酸钾分解产生氧气，使燃烧更加剧烈，短时间内放出更多的热量，促进铝热反应发生。 化学反应方程式：2KClO3[*]2KCl+3O2↑
解析
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