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室温下,用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )。
室温下,用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )。
admin
2017-04-15
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问题
室温下,用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )。
选项
A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B、pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
C、V(NaOH)=20 mL时,C(Cl
-
)=c(CH
3
COO
-
)
D、V(NaOH)=10mL时,醋酸溶液中:c(Na
+
)>c(CH
3
COO
-
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
答案
B
解析
A项,醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,相同浓度的醋酸和HCI溶液,醋酸的pH>盐酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲线,A错误;B项,NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐,醋酸钠溶液呈碱性,PH=7时,溶液呈中性,要使溶液呈中性,则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,B正确;C项,V(NaOH)=20.00 mL时,两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl,醋酸根离子水解、氯离子不水解,所以c(Cl
-
)>c(CH
3
COO
-
),C错误;D项,V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH
3
COOH、CH
3
COONa,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,则c(H
+
)>c(OH
-
),再结合电荷守恒得c(Na
+
)<c(CH
3
COO
-
),D错误。
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