已知铁与稀硝酸反应生成二价铁或三价铁，同时生成NO，现将14g铁粉溶于稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度是( )。

admin2013-06-29 41

问题已知铁与稀硝酸反应生成二价铁或三价铁，同时生成NO，现将14g铁粉溶于稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度是( )。

选项 A、0．4mol／L
B、0．6mol／L
C、0．8mol／L
D、1．0mol／L

答案C

解析本题的反应是：固体+溶液1=溶液2+气体，依据质量守恒定律，移项得溶液2-溶液1=固体-气体，即8=14-m(气)，可求出NO质量，m(NO)=14-8=6g，即0．2mol，再进行巧算。由于生成的NO为0．2mol，电子转移为0．6mol。铁与硝酸反应，当硝酸全消耗完时，有：电子转移数等于生成盐溶液中的硝酸根，所以反应后剩余硝酸根0．6mol。则原溶液中硝酸的物质的量为0．2mol+0．6mol=0．8mol。

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已知铁与稀硝酸反应生成二价铁或三价铁，同时生成NO，现将14g铁粉溶于稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度是( )。

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请用史论结合说明宋元和明清时期我国科学技术发展的阶段特征，并从政治、经济的角度分析其特征形成的原因。

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