等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )。

admin2016-04-10 58

问题等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )。

选项 A、甲、乙中都是铝过量
B、甲中铝过量、乙中碱过量
C、甲中酸过量、乙中铝过量
D、甲中酸过量、乙中碱过量

答案B

解析 2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
若向两烧杯中逐渐加入等质量的铝，使铝由少量到过量：
开始时，两烧杯中铝均不足，由方程式可知，此时两反应产生H₂相等，生成氢气的体积比为1：1；
由方程式还可知，耗用的H₂SO₄比NaOH多，所以在逐渐加铝的过程中，H₂SO₄先用完，若还继续向两烧杯中加入铝，则甲烧杯的H₂SO₄已用完不再生成H₂，乙烧杯还有NaOH能继续生成H₂，使生成氢气的体积比＜1：1；
但是如果把NaOH也用完了的话，则生成氢气的体积比为2：3；
因为2：3＜5：6＜1：1，所以为中间一种情况，也就是H₂SO₄已经用完(铝过量)，NaOH还有剩余(碱过量)，B项正确。

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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )。

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