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常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是( )。
常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是( )。
admin
2012-06-16
52
问题
常温下，用0.1000mol·L
-1
NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L
-1
CH
3
COOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是( )。
选项
A、点①所示溶液中：c(CH
3
COO
-
)+c(OH
-
)=c(CH
3
COOH)+c(H
+
)
B、点②所示溶液中：c(Na
+
)=c(CH
3
COOH)+c(CH
3
COO
-
)
C、点③所示溶液中：c(Na
+
)＞c(OH)＞c(CH
3
COO
-
)＞c(H
+
)
D、滴定过程中可能出现：c(CH
3
COOH)＞c(CH
3
COO
-
)＞c(H
+
)＞c(Na
+
)＞c(OH
-
)
答案
D
解析
点①反应后溶液是CH
3
COONa与CH
3
COOH物质的量之比为1:1的混合物，CH
3
COOH电离程度大于CH
3
COO
-
的水解程度，故c(Na
+
)＞c(CH
3
COOH)；由电荷守恒可知；c(CH
3
COO
-
)+c(OH
-
)=c(Na
+
)+c(H
+
)，所以c(CH
3
COO
-
)+c(OH
-
)＞c(CH
3
COOH)+c(H
+
)。点②时，pH=7，即c(H
+
)=c(OH
-
)，由电荷守恒知：c(Na
+
)+c(H
+
)=c(CH
3
COO
-
)+c(OH
-
)，故c(Na
+
)=c(CH
3
COO
-
)。点③时，恰巧完全反应生成CH
3
COONa，因CH
3
COO
-
水解，c(Na
+
)＞c(CH
3
COO
-
)＞c(OH
-
)＞c(H
+
)。D项，当CH
3
COOH较多，生成CH
3
COONa少量时，可能出现此离子浓度关系。
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