2. 公务员
  3. 25℃时，在10 mL浓度为0．1 mol·L－1的NaOH和NH3．H2O混合溶液中滴加浓度为0．1 mol·L－1盐酸，下列关于溶液中粒子浓度关系正确的是( )。

25℃时，在10 mL浓度为0．1 mol·L－1的NaOH和NH3．H2O混合溶液中滴加浓度为0．1 mol·L－1盐酸，下列关于溶液中粒子浓度关系正确的是( )。

admin2017-05-15  24
问题 25℃时，在10 mL浓度为0．1 mol·L－1的NaOH和NH3．H2O混合溶液中滴加浓度为0．1 mol·L－1盐酸，下列关于溶液中粒子浓度关系正确的是(  )。
选项 A、未加盐酸时，c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)
B、加入10 mL盐酸时，c(NH4＋)+c(H＋)=c(OH－)
C、加入盐酸至溶液pH=7时，c(Cl－)=c(Na＋)
D、加入20 mL．盐酸时，c(Cl－)=c(NH4＋)+c(Na＋)
答案B
解析 A项，NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3·H2O部分电离，因此c(OH－)＞0．1 mol／L，c(Na＋)=0．1 mol／L，c(NH3·H2O)＜0．1 mol／L，故c(OH－)＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，故A错误；B项，在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c(NH4＋)+c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(Cl－)，由于等体积等浓度混合，故c(Na＋)=c(Cl－)，即c(NH4＋)+c(H＋)=c(OH－)，故B正确；C项，加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c(H＋)=c(OH－)，那么c(NH4＋)+c(Na＋)=c(Cl－)，即c(Cl－)＞c(Na＋)，故C错误；D项，加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c(H＋)＞c(OH－)，那么c(NH4＋)+c(Na＋)＜c(Cl－)，故D错误，故选B。
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