2. 公务员
  3. 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： 在实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：______ ；过滤时：______ ；蒸发时：______ 。

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： 在实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：______ ；过滤时：______ ；蒸发时：______ 。

admin2013-06-29  31
问题 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

在实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：______ ；过滤时：______ ；蒸发时：______ 。
选项
答案搅拌，加速粗盐溶解；使待滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热造成液体飞溅
解析 观察流程图，理解每步骤操作所发生的反应及原理(目的)是解题的关键。
(1)粗盐中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，各步发生反应的离子方程式依次为Ba2++SO42-+BaSO4↓，2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，CO32-→Ca2+=CaCO3↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓，H++CO32-HCO3-，H++HCO3-=H2O+CO2↑。
(2)向母液中加人石灰乳的目的是作沉淀剂，使Mg2+以沉淀的形式分离出来，便于以后的操作，反应的离子方程式为2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓。
(3)由题中的信息知，根据元素守恒，可直接写出并配平反应的化学方程式：MgCl2.6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2.6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑
(4)本题常规考虑是除去Ca2+，但由于要得到的沉淀是氢氧化镁，可以变换思维：加入试剂使OH-转化成Mg(OH)2沉淀。可加入MgCl2溶液，充分搅拌、过滤、沉淀，用蒸馏水洗涤，得到纯净的Mg(OH)2。
(5)本题考查玻璃棒的作用。溶解时：搅拌，加速粗盐溶解；过滤时：使待滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；蒸发时：搅拌，防止因局部过热造成液体飞溅。
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