2. 职业资格
  3. 阅读下列材料，按要求完成教学设计。 材料1 节选自【高中化学课程标准(实验)】根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝的主要性质；根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 材料2 普通高中课程标准实验教科书【

阅读下列材料，按要求完成教学设计。 材料1 节选自【高中化学课程标准(实验)】根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝的主要性质；根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 材料2 普通高中课程标准实验教科书【

admin2017-08-15  62
问题 阅读下列材料，按要求完成教学设计。
    材料1
    节选自【高中化学课程标准(实验)】根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝的主要性质；根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
    材料2
    普通高中课程标准实验教科书【化学1】(必修)某章节片段——铝和氢氧化钠溶液的反应。
    三、铝和氢氧化钠溶液的反应
    能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，但有些金属还具有很特殊的性质，是什么呢?
    材料3
在2支小试管里分别加入5 mL盐酸和5 mL NaOH溶液，再分别放入一小片铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到什么现象?

    通过实验我们看到．铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，反应都放出一种可燃性气体——氢气。铝和氢氧化钠反应时生成偏铝酸钠，反应化学方程式为：
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    偏铝酸钠
    酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜(氧化铝也能与酸或碱反应)以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或成的食物。
    我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，他们从O价升为正价，被氧化。也就是说，在这些变化中，金属表现出了较强的还原性。正是因为多数金属单质有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数极不活泼的金属．如金等以游离态存在。

根据以上提供的材料回答下列问题：
(1)写出本片段的教学重点、教学难点。
(2)简述本片段包含的导课、新授课、结课三个环节的教学设计内容。
(3)指出铝和氢氧化钠溶液反应的氧化剂、还原剂，并标出电子转移的方向和数目。
选项
答案(1)教学重点：Al与NaOH溶液的反应。 教学难点：Al与NaOH溶液的反应。 (2)教学设计： 第一环节——新课导入： 【创设情境，导入】教师：展示一些酸性或碱性食物的精美图片。并提问是否有吃过那些食物?是否喜欢? 学生：观看图片，争先恐后地说“吃过”“很喜欢”。 教师：吃得健康的小秘诀：铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物。 教师提问：为什么铝制品餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性食物?(并引导学生运用初中已学过的铝与酸的知识来解释) 学生思考，交流：因为铝能与酸反应生成氢气和铝盐。 教师板书：铝能与酸反应：2AI+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 教师讲解：铝会与酸反应产生正三价的铝离子．不是人体的必需元素，食入过量会对人体造成伤害，严重可能会进入大脑导致痴呆。 教师设问：为什么铝制品餐具不能用来蒸煮或长时间存放碱性食物? 第二环节——新课讲授： 【实验探究】 学生分组进行实验3-4，记录实验现象、推测结论。教师巡视、指导。 实验现象：铝分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中都有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，观察到蓝色火焰。 学生根据实验现象得出结论：铝与氢氧化钠溶液反应也生成了氢气。 类比其他金属，学生思考“与熟悉的其他金属如铁、镁相比，铝的性质有何不同?” 学生根据已学知识能够回答出：铁、镁与稀盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气。 教师讲解：与铁、镁等常见金属不同，与氧化铝、氢氧化铝类似，铝是一种既可以与酸反应又可以与碱反应的金属，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气。除了氢气之外，还生成偏铝酸钠(NaAlO2)。根据反应前后物质，请同学们尝试书写化学方程式。 学生书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 接着。请学生标出并表述：铝与氢氧化钠反应的电子转移情况．写出对应的离子方程式。 教师讲述反应实质：Al只能与强碱(NaOH、KOH)反应，不与弱碱(NH3.H2O)反应。Al与碱溶液反应，其实质是Al被氧化，溶液中的H+被还原，Al与H2O反应生成H2，同时又生成难溶的Al(OH)3覆盖在Al的表面，阻止反应的进一步进行，所以Al在常温或加热条件下很难与H2O反应，而在碱性溶液中存在Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O反应，从而使Al与H2O的反应不断进行。 教师提问：今天我们学习了铝与碱的反应，至此我们已经学习了很多金属参与的反应，如钠与氧气、水的反应，了解了金属的一些化学性质，在这些反应中。金属的化合价都有什么变化呢? 教师讲解：分析这些反应我们发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，从0价升为正价，在化学变化中被氧化，表现出较强的还原性。正因为多数金属单质有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在．只有极少数极不活泼的金属．如金等以游离态存在。 第三环节——结课： 【随堂演练，巩固新知】多媒体展示下列问题，学生思考回答。 节日里放飞的氢气球，其中的氢气就是用废铝、纯碱、生石灰和水制得。说出反应原理并写出有关化学方程式。 【布置课后作业】调查金属铝在生活、生产、科技方面的应用，并研究这些应用体现了铝的什么性质?写成调查报告的形式。 (3)铝和氢氧化钠溶液反应的氧化剂为H2O、还原剂为Al。电子转移的方向和数目如下： [*]
解析
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