38．4 g铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应，铜全部反应后，在标准状况下收集到22．4 L气体，则消耗硝酸的物质的量是( )。

admin2017-12-11 12

问题 38．4 g铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应，铜全部反应后，在标准状况下收集到22．4 L气体，则消耗硝酸的物质的量是( )。

选项 A、1．0 mol
B、1．6 mol
C、2．2 mol
D、2．4 mol

答案C

解析铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂2和NO，则n(NO₂)+n(NO)=22．4 L÷22．4 L.mol^-1=1 mol，即被还原的硝酸的物质的量为1 mol，n(Cu)=38．4 g÷64 g.mol^-1=0．6 mol，则生成n[Cu(NO₃)₂]=0．6mol，可知n(NO₃^-)=0．6 mol×2=1．2 mol．则参加反应的硝酸的物质的量为：1．0 mol+1．2 mol=2．2 mol。

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38．4 g铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应，铜全部反应后，在标准状况下收集到22．4 L气体，则消耗硝酸的物质的量是( )。

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