氮的氢化物肼(N2H4)是航天火箭发射常用的燃料。发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4 g N2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________。

admin2017-05-15 35

问题氮的氢化物肼(N₂H₄)是航天火箭发射常用的燃料。
发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4 g N₂H₄(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________。

选项

答案2N₂H₄(g)+2NO₂(g)==3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=一1136kJ／mol。

解析由于4g N₂H₄(g)在上述反应中放出7lkJ的热量，则1mol N₂H₄(g)在上述反应中放出的热量为：

=568kJ，则2mol N₂H₄(g)在上述反应中放出的热量为568kJ×2=1136 kJ。所以热化学方程式为2N₂H₄(g)+2NO₂(g)==3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=一1136 kJ／mol。

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中学化学

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