100mL浓度为2mol.L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )。

admin2013-06-29 21

问题 100mL浓度为2mol.L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )。

选项 A、加入适量的6mol.L^-1的盐酸
B、加入数滴氯化铜溶液
C、加入适量蒸馏水
D、加入适量的氯化钠溶液

答案B

解析向溶液中加入盐酸，增加了H⁺的物质的量，也就增加了放出H₂的量，故A项错误；因锌是过量的，放出H₂的量取决于盐酸的量，加入氯化铜后，有少量铜析出，附在锌片上，形成了原电池反应，反应的速率加快，故B项正确；向原溶液中加入水或氯化钠溶液，都引起溶液中H⁺浓度的下降，反应速率变慢，C、D项都不正确C故答案为B。

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