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100mL浓度为2mol.L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )。
100mL浓度为2mol.L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )。
admin
2013-06-29
14
问题
100mL浓度为2mol.L
-1
的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )。
选项
A、加入适量的6mol.L
-1
的盐酸
B、加入数滴氯化铜溶液
C、加入适量蒸馏水
D、加入适量的氯化钠溶液
答案
B
解析
向溶液中加入盐酸,增加了H
+
的物质的量,也就增加了放出H
2
的量,故A项错误;因锌是过量的,放出H
2
的量取决于盐酸的量,加入氯化铜后,有少量铜析出,附在锌片上,形成了原电池反应,反应的速率加快,故B项正确;向原溶液中加入水或氯化钠溶液,都引起溶液中H
+
浓度的下降,反应速率变慢,C、D项都不正确C故答案为B。
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