100mL浓度为2mol.L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )。

admin2013-06-29  14

问题 100mL浓度为2mol.L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是(    )。

选项 A、加入适量的6mol.L-1的盐酸
B、加入数滴氯化铜溶液
C、加入适量蒸馏水
D、加入适量的氯化钠溶液

答案B

解析 向溶液中加入盐酸,增加了H+的物质的量,也就增加了放出H2的量,故A项错误;因锌是过量的,放出H2的量取决于盐酸的量,加入氯化铜后,有少量铜析出,附在锌片上,形成了原电池反应,反应的速率加快,故B项正确;向原溶液中加入水或氯化钠溶液,都引起溶液中H+浓度的下降,反应速率变慢,C、D项都不正确C故答案为B。
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