向含有0.1mol/LCuSO4和1.0mol/L HCl混合液中不断通入H2S气体,计算溶液中残留的Cu2+离子浓度为( )。 已知Ka1=1.1×10-7,Ka2=1.3×10-13,Ksp(CuS)=6.3×10-36,H2S饱和溶液中的浓度为

admin2019-10-11  21

问题 向含有0.1mol/LCuSO4和1.0mol/L HCl混合液中不断通入H2S气体,计算溶液中残留的Cu2+离子浓度为(    )。
已知Ka1=1.1×10-7,Ka2=1.3×10-13,Ksp(CuS)=6.3×10-36,H2S饱和溶液中的浓度为0.1mol/L。

选项 A、6.3×10-12mol/L
B、6.3×10-15mol/L
C、3.7×10-12moL/L
D、3.7×10-15mol/L

答案B

解析 设反应后溶液中残留的Cu2+浓度为xmol/L,假设溶液中Cu2+全部沉淀,则溶液中H+浓度为1.2mol/L=1.0mol/L(原溶液中的HCl浓度)+0.2moL/L(0.1mol/LCu2+与H2S反应得到的氢离子),若残留Cu2+浓度为xmol/L,则溶液中氢离子浓度为(1.2-2x)mol/L。

解得:x=6.3×10-15mol/L。
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