2. 公务员
  3. 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差，计算得出氢元素和氧元素的质量比。该实验测定的结果大于1：8，下列分析不合理的是( )。

用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差，计算得出氢元素和氧元素的质量比。该实验测定的结果大于1：8，下列分析不合理的是( )。

admin2016-04-11  53
问题 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差，计算得出氢元素和氧元素的质量比。该实验测定的结果大于1：8，下列分析不合理的是(    )。
选项 A、I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B、Ⅲ装置之后缺一个盛装浓硫酸的洗气瓶
C、CuO没有全部被还原
D、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
答案C
解析 由实验结果是氢元素和氧元素的质量比大于1：8得，氢的质量被计算大了。根据实验原理可知，测定通氢气前后玻璃管的质量差是为了计算氧元素的质量，而测定通氢气前后U型管的质量差则是测定生成水的质量，这两者之差是求氢元素的质量。A项，若I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置，会将稀硫酸中的水代入Ⅲ中，导致Ⅲ中测定的水比实际生成的水多，进而造成计算出的氢的质量实际的大，使测定结果大于1：8，所以A项分析合理；B项，Ⅲ装置后没有连接盛有浓硫酸的洗气瓶，则U型管容易吸收空气中的水分，使测定的反应产生的水的质量变大，从而导致所求的比值变大，故B项分析合理；C项，本实验是求水中氢氧元素的质量比，与CuO是否完全反应没有关系，故C项分析不合理；D项，由于冷凝水的存在，测定的Ⅱ装置的质量变化，即氧元素的质量比实际的小，Ⅲ装置的质量变化也比实际的小，而它们的变化量均是冷凝的水的质量，故两者的差值，即氢元素的质量却没变，所以计算得到的氢氧元素的比值变大，故D项分析也合理。故本题选C。
转载请注明原文地址:https://kaotiyun.com/show/2wEq777K
本试题收录于： 中学化学题库教师公开招聘分类
0

中学化学

教师公开招聘

相关试题推荐
随机试题
最新回复(0)