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用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差,计算得出氢元素和氧元素的质量比。该实验测定的结果大于1:8,下列分析不合理的是( )。
用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差,计算得出氢元素和氧元素的质量比。该实验测定的结果大于1:8,下列分析不合理的是( )。
admin
2016-04-11
28
问题
用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差,计算得出氢元素和氧元素的质量比。该实验测定的结果大于1:8,下列分析不合理的是( )。
选项
A、I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B、Ⅲ装置之后缺一个盛装浓硫酸的洗气瓶
C、CuO没有全部被还原
D、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
答案
C
解析
由实验结果是氢元素和氧元素的质量比大于1:8得,氢的质量被计算大了。根据实验原理可知,测定通氢气前后玻璃管的质量差是为了计算氧元素的质量,而测定通氢气前后U型管的质量差则是测定生成水的质量,这两者之差是求氢元素的质量。A项,若I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置,会将稀硫酸中的水代入Ⅲ中,导致Ⅲ中测定的水比实际生成的水多,进而造成计算出的氢的质量实际的大,使测定结果大于1:8,所以A项分析合理;B项,Ⅲ装置后没有连接盛有浓硫酸的洗气瓶,则U型管容易吸收空气中的水分,使测定的反应产生的水的质量变大,从而导致所求的比值变大,故B项分析合理;C项,本实验是求水中氢氧元素的质量比,与CuO是否完全反应没有关系,故C项分析不合理;D项,由于冷凝水的存在,测定的Ⅱ装置的质量变化,即氧元素的质量比实际的小,Ⅲ装置的质量变化也比实际的小,而它们的变化量均是冷凝的水的质量,故两者的差值,即氢元素的质量却没变,所以计算得到的氢氧元素的比值变大,故D项分析也合理。故本题选C。
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