25℃时，0．1 mol·L－1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是( )。

admin2017-04-15 14

问题 25℃时，0．1 mol·L^－1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是( )。

选项 A、酸的强度：HF＞H₂CO₃
B、由水电离产生的C(H^＋)：①=②
C、溶液中离子的总浓度：①＞③
D、④溶液中：c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(H₂CO₃)=0．1 mol·L^－1

答案B

解析 0．1 mol·L^－1的NaF的pH为8．1小于NaHCO₃的pH 8．4，则碳酸氢根离子的水解大于氟离子的水解，越弱越水解，因此酸的强度：HF＞H₂CO₃，A项正确；NaCl呈中性，则水电离产生的c(H^＋)=10^－7，CH₃COONH₄呈中性，是由于相互促进水解造成的，能水解的盐促进水的电离，水的电离一定大于10^－7，B项错；由于HF是弱酸，所以③中的F^－会发生水解反应：F^－+H^＋

HF，会消耗溶液中的F^－和H^＋，从而促进水的电离。根据勒夏特列原理，水解反应只会促进水的电离，使水的电离向右移动，从而减弱因水解而减少的H^＋的量。但是不能完全消除这种改变，所以溶液中的离子浓度会小于溶质浓度一样、不发生水解的溶液，即溶液中离子的总浓度：①＞③，C项正确；由元素守恒可知D项正确。

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