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某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液.其装置如图 ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式:_______。 ②理论上消耗2.24 L氧气(标准状况)析出铜的质量为________克。
某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液.其装置如图 ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式:_______。 ②理论上消耗2.24 L氧气(标准状况)析出铜的质量为________克。
admin
2017-12-12
26
问题
某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO
4
混合溶液.其装置如图
①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式:_______。
②理论上消耗2.24 L氧气(标准状况)析出铜的质量为________克。
选项
答案
①CH
3
OH一6e
-
+8OH
-
=CO
3
2-
+6H
2
O;②12.8。
解析
①在甲醇燃料电池中,通入甲醇的一极是负极,发生失电子的氧化反应,电解质溶液为KOH溶液。在碱性条件下,电极反应式为CH
3
OH一6e
-
+8OH
-
=CO
3
2-
+6H
2
O;
②消耗2.24 L O
2
,即O
2
的物质的量为0.1 mol,由此计算反应过程中电子转移的物质的量为0.4 mol。根据Cu
2+
+2e
-
=Cu,判断析出铜单质的物质的量为0.2 mol,质量为12.8 g。
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