某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液．其装置如图 ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式：_。 ②理论上消耗2．24 L氧气(标准状况)析出铜的质量为__克。

admin2017-12-12 37

问题某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液．其装置如图

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式：_______。
②理论上消耗2．24 L氧气(标准状况)析出铜的质量为________克。

选项

答案①CH₃OH一6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；②12．8。

解析 ①在甲醇燃料电池中，通入甲醇的一极是负极，发生失电子的氧化反应，电解质溶液为KOH溶液。在碱性条件下，电极反应式为CH₃OH一6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
②消耗2．24 L O₂，即O₂的物质的量为0．1 mol，由此计算反应过程中电子转移的物质的量为0．4 mol。根据Cu²⁺+2e^-=Cu，判断析出铜单质的物质的量为0．2 mol，质量为12．8 g。

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某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液．其装置如图 ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式：_。 ②理论上消耗2．24 L氧气(标准状况)析出铜的质量为__克。

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