某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液.其装置如图 ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式:_______。 ②理论上消耗2.24 L氧气(标准状况)析出铜的质量为________克。

admin2017-12-12  26

问题 某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液.其装置如图

    ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式:_______。
    ②理论上消耗2.24 L氧气(标准状况)析出铜的质量为________克。

选项

答案①CH3OH一6e-+8OH-=CO32-+6H2O;②12.8。

解析 ①在甲醇燃料电池中,通入甲醇的一极是负极,发生失电子的氧化反应,电解质溶液为KOH溶液。在碱性条件下,电极反应式为CH3OH一6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
    ②消耗2.24 L O2,即O2的物质的量为0.1 mol,由此计算反应过程中电子转移的物质的量为0.4 mol。根据Cu2++2e-=Cu,判断析出铜单质的物质的量为0.2 mol,质量为12.8 g。
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