FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为( )。

admin2016-04-11 13

问题 FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为( )。

选项 A、1：7
B、16：25
C、2：11
D、1：9

答案A

解析设实际参加反应的FeS的物质的量为x mol，则反应后被氧化的FeS一共失去的电子有9x mol，则作为氧化剂的HNO₃应得到电子9x mol，根据还原产物的物质的量之比的情况可知，每4 mol HNO₃得到电子6 mol，故作为氧化剂的HNO₃的物质的量为6xmol，另外作为酸，HNO₃也消耗了一部分，这些HNO₃的物质的量为