某固体酸1．25g溶于50mL 0．564mol／L的NaOH溶液中，再向溶液中滴入0．181mol／L的稀硫酸中和过量的NaOH，到完全反应时，消耗稀硫酸25．2mL。已知固体酸是二元酸，求其相对分子质量。

admin2016-03-30 20

问题某固体酸1．25g溶于50mL 0．564mol／L的NaOH溶液中，再向溶液中滴入0．181mol／L的稀硫酸中和过量的NaOH，到完全反应时，消耗稀硫酸25．2mL。已知固体酸是二元酸，求其相对分子质量。

选项

答案Na0H的总物质的量为[*]×0．564=0．0282(mol) 设稀硫酸消耗NaOH xmol H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O 1 2 [*] x [*] 则固体酸消耗NaOH的物质的量为0．0282—0．0091=0．0191(mol) 0．0191 mol NaOH消耗二元酸0．0191／2 mol 即固体酸的相对分子质量为[*]=131 固体酸的相对分子质量为131。

解析

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某固体酸1．25g溶于50mL 0．564mol／L的NaOH溶液中，再向溶液中滴入0．181mol／L的稀硫酸中和过量的NaOH，到完全反应时，消耗稀硫酸25．2mL。已知固体酸是二元酸，求其相对分子质量。

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