有原电池(-)Zn|ZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Cu(+),如向铜半电池中通入硫化氢,则原电池电动势变化趋势是( )。

admin2019-10-12  29

问题 有原电池(-)Zn|ZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Cu(+),如向铜半电池中通入硫化氢,则原电池电动势变化趋势是(    )。

选项 A、变大
B、变小
C、不变
D、无法判断

答案B

解析 原电池是将氧化还原反应的化学能转变为电能的装置,由两个半电池(电极)组成,原电池中电子流出的电极为负极(Zn极),发生氧化反应;电子流入的电极为正极(Cu极),发生还原反应。原电池之所以能产生电流,是由于两极具有不同的电位(电势)。电流由电势高的正极流向电势低的负极,电子则由负极流向正极。加入H2S后在铜半电池中将产生CuS沉淀,Cu2+浓度减小,因而原电池电动势减小。
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