2. 公务员
  3. 有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g，将其配成稀溶液后加入12.4g碱石灰，充分反应后，溶液中已检测不到Ca2+、CO32-、HCO3-，然后将体系中的水分蒸干，得29.0g白色固体。求： 碱石灰中的CaO和NaOH各为多少克?

有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g，将其配成稀溶液后加入12.4g碱石灰，充分反应后，溶液中已检测不到Ca2+、CO32-、HCO3-，然后将体系中的水分蒸干，得29.0g白色固体。求： 碱石灰中的CaO和NaOH各为多少克?

admin2012-06-16  61
问题 有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g，将其配成稀溶液后加入12.4g碱石灰，充分反应后，溶液中已检测不到Ca2+、CO32-、HCO3-，然后将体系中的水分蒸干，得29.0g白色固体。求：
碱石灰中的CaO和NaOH各为多少克?
选项
答案8.4g；4.0g
解析 (1)写出有关反应的化学方程式：①，②Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，③。由于反应后质量增加：29.0g-(14.8g+12.4g)=1.8g，将①②化学方程式加和得：④CaO+H2O+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，将①③化学方程式进行加和得：⑤CaO+NaHCO3＝CaCO3↓+NaOH。从④⑤两式可以看出，④式中固体的质量增加，⑤式中固体质量不变，所以根据④式得到关系式为：
   Na2CO3～H2O(△m)
       106                            18
         x                             1.8g
   解得：x=10.6g。即m(Na2CO3)=10.6g，m(NaHCO3)=14.8g-10.6g=4.2g。
   (2)又由于溶液中已检测不到Ca2+、CO32-、HCO3-，则说明Ca2+已全部转化为沉淀，于是有如下关系式：n(CaO)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)，则n(CaO)=10.6g/106g·mol-1+4.2g/84.0g·mol-1=0.15mol，m(CaO)=0.15mol×56g·mol-1=8.4g，m(NaOH)=12.4g-8.4g=4.0g。
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