常温下,用0.1000mol.L-1NaOH的溶液滴定20.00mL0.1000 mol.L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如下图所示,正确的是( )。

admin2017-04-15  21

问题 常温下,用0.1000mol.L-1NaOH的溶液滴定20.00mL0.1000 mol.L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如下图所示,正确的是(  )。

选项 A、点①所示溶液中:2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)
B、点②所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)
C、点③所示溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH)
D、滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)>c(Na)

答案A

解析 点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物,根据物料守恒则2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),故A项正确;点②处滴入的NaOH恰好与CH3COOH完全反应生成CH3COONa,根据电荷守恒可知c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H),所以B项错误;点③所得溶液显碱性,NaOH溶液过量,OH除了水电离产生的之外主要是NaOH电离所得,所以c(CH3COO)+c(H)<c(OH),C项错误;整个滴定过程中不可能出现c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)>c(Na),D项错误。
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