计算0．1000mol／L的NH4Cl—0．2000mol／L的NH3缓冲溶液的pH值。(Kb=1．8×10-5)

admin2018-08-29 21

问题计算0．1000mol／L的NH₄Cl—0．2000mol／L的NH₃缓冲溶液的pH值。(K_b=1．8×10^-5)

选项

答案已知K_b=1．8×10^-5，K_a=K_w／K_b=5．6×10^-10，由于[*]都较大，故： [H⁺]=(0．100×0．20)÷(20．00+19．80)=5．0×10^-4(mol／L) pH=pK_a+lg[NH₃]／[NH₄⁺]=9．25+lg0．20÷0．10=9．55 答：该缓冲溶液的pH值为9．55。

解析

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本试题收录于：油田化学实验工（中级）题库资源开发与测绘大类分类

油田化学实验工（中级）

资源开发与测绘大类

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