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实用职业技能
如果质量组成的分析数据为:N2 81.5%、O2 16.5%、C2H4 2.0%,循环比(R/W)为3.0,计算新鲜原料中乙烯与空气的比例和单程转化率?(假设此反应系统中只发生乙烯氧化生成环氧乙烷的单一主反应)
如果质量组成的分析数据为:N2 81.5%、O2 16.5%、C2H4 2.0%,循环比(R/W)为3.0,计算新鲜原料中乙烯与空气的比例和单程转化率?(假设此反应系统中只发生乙烯氧化生成环氧乙烷的单一主反应)
admin
2022-10-08
51
问题
如果质量组成的分析数据为:N
2
81.5%、O
2
16.5%、C
2
H
4
2.0%,循环比(R/W)为3.0,计算新鲜原料中乙烯与空气的比例和单程转化率?(假设此反应系统中只发生乙烯氧化生成环氧乙烷的单一主反应)
选项
答案
以100mol排放气(W)为计算基准 以整个系统为体系,由N
2
平衡得: [*] n
air
=(81.5/0.79)mol=103.16mol F中O
2
为:0.21n
air
=0.21×103.16mol=21.66mol 由于R、W、S、RP(不包括环氧乙烷)的组成相同.且R/W=3 所以n
R
=3W=300mol、n
S
=4W=400mol、n
RP
=4W=400mol(不包括环氧乙烷) 故RP中的O
2
为:400×0.1650mol=66mol 对A点进行O
2
衡算,则MF中O
2
为F中O
2
与R中的O
2
之和,即: (21.66+300×0.1650)mol=71.16mol 对反应器进行O
2
衡算,则反应掉的O
2
为:(71.16-66)mol=5.16mol 反应消耗的C
2
H
4
量:2×5.16mol=10.32mol 对反应器进行C
2
H
4
衡算:MF中C
2
H
4
量=RP中的C
2
H
4
量+反应器中消耗的C
2
H
4
量 故MF中C
2
H
4
量:(400×0.02+10.32)mol=18.32mol 对A点进行C
2
H
4
衡算:(18.32-300×0.02)mol=12.32mol 物料衡算结果(单位:mol)如下表所示: [*]
解析
转载请注明原文地址:https://kaotiyun.com/show/FJXx777K
本试题收录于:
化工总控工(高级技师)题库生化与药品大类分类
0
化工总控工(高级技师)
生化与药品大类
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