2. 实用职业技能
  3. 如果质量组成的分析数据为：N2 81．5％、O2 16．5％、C2H4 2．0％，循环比(R／W)为3．0，计算新鲜原料中乙烯与空气的比例和单程转化率?(假设此反应系统中只发生乙烯氧化生成环氧乙烷的单一主反应)

如果质量组成的分析数据为：N2 81．5％、O2 16．5％、C2H4 2．0％，循环比(R／W)为3．0，计算新鲜原料中乙烯与空气的比例和单程转化率?(假设此反应系统中只发生乙烯氧化生成环氧乙烷的单一主反应)

admin2022-10-08  52
问题 如果质量组成的分析数据为：N2 81．5％、O2 16．5％、C2H4 2．0％，循环比(R／W)为3．0，计算新鲜原料中乙烯与空气的比例和单程转化率?(假设此反应系统中只发生乙烯氧化生成环氧乙烷的单一主反应)
选项
答案以100mol排放气(W)为计算基准 以整个系统为体系，由N2平衡得： [*] nair＝(81．5／0．79)mol＝103．16mol F中O2为：0．21nair＝0．21×103．16mol＝21．66mol 由于R、W、S、RP(不包括环氧乙烷)的组成相同．且R／W＝3 所以nR＝3W＝300mol、nS＝4W＝400mol、nRP＝4W＝400mol(不包括环氧乙烷) 故RP中的O2为：400×0．1650mol＝66mol 对A点进行O2衡算，则MF中O2为F中O2与R中的O2之和，即： (21．66＋300×0．1650)mol＝71．16mol 对反应器进行O2衡算，则反应掉的O2为：(71．16－66)mol＝5．16mol 反应消耗的C2H4量：2×5．16mol＝10．32mol 对反应器进行C2H4衡算：MF中C2H4量＝RP中的C2H4量＋反应器中消耗的C2H4量 故MF中C2H4量：(400×0．02＋10．32)mol＝18．32mol 对A点进行C2H4衡算：(18．32－300×0．02)mol＝12．32mol 物料衡算结果(单位：mol)如下表所示： [*]
解析
转载请注明原文地址:https://kaotiyun.com/show/FJXx777K
本试题收录于： 化工总控工（高级技师）题库生化与药品大类分类
0

化工总控工（高级技师）

生化与药品大类

相关试题推荐
随机试题
最新回复(0)