2. 公务员
  3. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： (1)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H＜0(I) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 △H＜0(Ⅱ) 则

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： (1)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H＜0(I) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 △H＜0(Ⅱ) 则

admin2017-12-11  24
问题 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    (1)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)  K1 △H＜0(I)
    2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)    K2 △H＜0(Ⅱ)
    则反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的反应平微常数K=______(用K1与K2表示)。
    (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒温密闭容器中加入0．2molNO和0．1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡测得：10 min内v(ClNO)=7．5×10-3mol.L-1.min-1，则平衡后n(Cl2)=________mol，NO的转化率a1=_______。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2______a1(填“＞”“＜”或“=”)，平衡常数K2_______(填“增
大”“减小”或“不变”)；若要使K2减小，可采取的措施是________。
    (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，含有0．2 mol NaOH的水溶液与0．2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol．L-1。CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)、和x(CH3COO-)由大到小的顺序为_________。
(已知HNO2的电离常数Ka=7．1×10-4mol.L-1，CH3COOH的电离常数．Ka=1．7×10-5mol.L-1)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
    A．向溶液A中加适量的水    B．向溶液A中加入适量的NaOH
    C．向溶液B中加适量的水    D．向溶液B中加入适量的NaOH
选项
答案(1)K12／K2。(2)2．5×10-2；75％；＞；不变；升高温度。(3)c(NO3-)＞c(NO2-)＞c(CH3COO-)；BC。
解析 (1)设已知的两个反应为(I)(Ⅱ)，则4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(S)+2NO(g)+Cl2(g)可由2x(Ⅰ)一(Ⅱ)，则。(2)转化的n(Cl2)=×7．5×10-3mol.L-1.min-1×2 L×10 min=7．5×10-2mol，则平衡后n(Cl2)=0．1 mol一7．5×10-2mol=2．5×10-2mol；转化的n(NO)=7．5×10-3mol.L-1.min-1×2 L×10 min=0．15 mol，则NO的转化率×100％=75％；其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，则与原文反应(Ⅱ)相比，压强增大，则平衡更有利于向右移动，所以平衡时NO的转化率a2＞a。；因为温度不变，所以平衡常数不变：反应(Ⅱ)△H＜0，为放热反应，升高温度，平衡向左移动，K2减小。(3)根据越弱越水解的规律，CH3COO-水解程度大于NO2-的水解程度，所以离子浓度由大到小的顺序为：C(NO3-)＞c(NO2-)＞c(CH3COO-)；因为CH3COO-水解程度大于NO2-的水解程度，所以溶液A的pH小于溶液B，向溶液A中加适量NaOH，溶液A的pH增大，向溶液B中加适量水，溶液B的pH减小，故BC正确。
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