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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: (1)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H<0(I) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 △H<0(Ⅱ) 则
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: (1)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H<0(I) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 △H<0(Ⅱ) 则
admin
2017-12-11
18
问题
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
(1)2NO
2
(g)+NaCl(s)
NaNO
3
(s)+ClNO(g) K
1
△H<0(I)
2NO(g)+Cl
2
(g)
2ClNO(g) K
2
△H<0(Ⅱ)
则反应4NO
2
(g)+2NaCl(s)
2NaNO
3
(s)+2NO(g)+Cl
2
(g)的反应平微常数K=______(用K
1
与K
2
表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2 L恒温密闭容器中加入0.2molNO和0.1 mol Cl
2
,10 min时反应(Ⅱ)达到平衡测得:10 min内v(ClNO)=7.5×10
-3
mol.L
-1
.min
-1
,则平衡后n(Cl
2
)=________mol,NO的转化率a
1
=_______。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率a
2
______a
1
(填“>”“<”或“=”),平衡常数K
2
_______(填“增
大”“减小”或“不变”);若要使K
2
减小,可采取的措施是________。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO
2
,反应为2NO
2
+2NaOH=NaNO
3
+NaNO
2
+H
2
O,含有0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO
2
恰好完全反应得1 L溶液A,溶液B为0.1 mol.L
-1
。CH
3
COONa溶液,则两溶液中c(NO
3
-
)、c(NO
2
-
)、和x(CH
3
COO
-
)由大到小的顺序为_________。
(已知HNO
2
的电离常数K
a
=7.1×10
-4
mol.L
-1
,CH
3
COOH的电离常数.K
a
=1.7×10
-5
mol.L
-1
),可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
A.向溶液A中加适量的水 B.向溶液A中加入适量的NaOH
C.向溶液B中加适量的水 D.向溶液B中加入适量的NaOH
选项
答案
(1)K
1
2
/K
2
。(2)2.5×10
-2
;75%;>;不变;升高温度。(3)c(NO
3
-
)>c(NO
2
-
)>c(CH
3
COO
-
);BC。
解析
(1)设已知的两个反应为(I)(Ⅱ),则4NO
2
(g)+2NaCl(s)
2NaNO
3
(S)+2NO(g)+Cl
2
(g)可由2x(Ⅰ)一(Ⅱ),则
。(2)转化的n(Cl
2
)=
×7.5×10
-3
mol.L
-1
.min
-1
×2 L×10 min=7.5×10
-2
mol,则平衡后n(Cl
2
)=0.1 mol一7.5×10
-2
mol=2.5×10
-2
mol;转化的n(NO)=7.5×10
-3
mol.L
-1
.min
-1
×2 L×10 min=0.15 mol,则NO的转化率
×100%=75%;其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,则与原文反应(Ⅱ)相比,压强增大,则平衡更有利于向右移动,所以平衡时NO的转化率a
2
>a。;因为温度不变,所以平衡常数不变:反应(Ⅱ)△H<0,为放热反应,升高温度,平衡向左移动,K
2
减小。(3)根据越弱越水解的规律,CH
3
COO
-
水解程度大于NO
2
-
的水解程度,所以离子浓度由大到小的顺序为:C(NO
3
-
)>c(NO
2
-
)>c(CH
3
COO
-
);因为CH
3
COO
-
水解程度大于NO
2
-
的水解程度,所以溶液A的pH小于溶液B,向溶液A中加适量NaOH,溶液A的pH增大,向溶液B中加适量水,溶液B的pH减小,故BC正确。
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