2. 公务员
  3. 化学反应原理在生产、生活中有着重要的应用。 甲醇可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积均为1．0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ①容器I反应速率：_______(填“大于”或“小于”或“等于”)容器Ⅲ；

化学反应原理在生产、生活中有着重要的应用。 甲醇可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积均为1．0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ①容器I反应速率：_______(填“大于”或“小于”或“等于”)容器Ⅲ；

admin2017-04-15  59
问题 化学反应原理在生产、生活中有着重要的应用。
甲醇可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积均为1．0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

①容器I反应速率：_______(填“大于”或“小于”或“等于”)容器Ⅲ；
②b=________。
③计2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在387℃时的平衡常数：_______。
④下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是：_________(填写字母选项)
A．容器中压强不变
B．混合气体中CH3OCH3的含量不变
C．单位时间内生成CH3OH与CH3OCH3的分子个数之比为2：1
D．容器中气体的平均相对分子质量保持不变
选项
答案①小于； ②0．16； ③4； ④BC。
解析 ①容器I起始物浓度小于容器Ⅲ，所以容器I的反应速率较容器Ⅲ的小。
②I和Ⅲ是等效平衡，反应达到平衡时，各物质的体积比相同，所以a=b=0．16。
③平衡常数的表达式，平衡时反应物、生成物的物质的量分别为0．04 mol、0．08 mol、0．08 mol，代入表达式，得到K=4。
④A项，反应前后气体体积不变，压强始终相等，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，错误；B项，平衡后各组分浓度保持不变，c(CH3OCH3)不变，说明各组分浓度都不再变化，反应达到平衡状态，正确；C项，单位时间内生成CH3OH与CH3OCH3的分子个数之比为2：1，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；D项，该反应是反应前后总物质的量不变的反应，总质量也不变，故该反应任何时刻各组分的平均相对分子质量都是变的，不能说明反应达到平衡。错误。
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