2. 公务员
  3. 碳酸锂广泛应用于制造陶瓷和医药等领域，以β一锂辉石(主要成分为Li2O.Al2O3.4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3．2、5．2、9．7和

碳酸锂广泛应用于制造陶瓷和医药等领域，以β一锂辉石(主要成分为Li2O.Al2O3.4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3．2、5．2、9．7和

admin2016-04-10  6
问题 碳酸锂广泛应用于制造陶瓷和医药等领域，以β一锂辉石(主要成分为Li2O.Al2O3.4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3．2、5．2、9．7和12．4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34．2 g、12．7 g和1．3 g。
从母液中可回收的主要物质是_____________。
选项
答案Na2SO4
解析 (2)把酸性溶液的pH调节到6．0～6．5，需要加入能与H+反应的物质，故选石灰石。
  (3)在步骤I中调节溶液的pH到6．0～6．5时，可除去Fe3+、Al3+。步骤Ⅱ中，加适量H2O2溶液，可把Fe2+氧化为Fe3+；加适量石灰乳可除去Fe3+、Mg2+；加Na2CO3溶液可除去Ca2+；故步骤Ⅱ中可除去的杂质金属离子有Fe2+、Mg2+、Ca2+。
    (4)步骤Ⅲ蒸发浓缩后的溶液中主要是Li2SO4，加入饱和碳酸钠溶液发生反应：2Li++CO32-=Li2CO3↓。
    (5)母液的主要成分是Na2SO4，故可回收的主要物质是Na2SO4。
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