阅读材料:内容选自人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书(化学1必修)第一章第二节第一部分“物质的量的单位——摩尔”。 2.化学计量在试验中的应用 在化学实验室做实验时,取用的药品无论是单质还是化合物,都是可以用器具称量的。而物质问发生的化学反应是原子,

admin2017-04-15  31

问题 阅读材料:内容选自人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书(化学1必修)第一章第二节第一部分“物质的量的单位——摩尔”。
2.化学计量在试验中的应用
在化学实验室做实验时,取用的药品无论是单质还是化合物,都是可以用器具称量的。而物质问发生的化学反应是原子,离子或分子之间按一定的数目关系进行的,对此,不仅我们用肉眼直接看不到,也难以称量。那么,可称量物质与原子,离子或分子之间有什么联系呢?能否用一定数目的粒子集合体来计量它们之间的关系呢?为此。国际科学界建议采用。“物质的量”将一定数目的原子、离予或分子等微观粒子与可称量物质联系起来。
一、物质的量的单位—摩尔
在日常生活、生产和科学研究中,人们常根据不同需要使用不同的计量单位。例如,用米、厘米等来计量长度;用千克、毫克等来计量质量;等等。同样,人们用摩尔作为计量原子,离子或分子等微观粒子的。“物质的量”的单位。
  物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n,物质的量的单位为摩尔.简称摩,符号为mol,国际上规定1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C①中所含的碳原子数相同。约为6.02×1023。把1mol粒子的粒子数叫做阿伏加德罗②常数.符号为NA,通常用6.02×1023mol-1表示。物质的量,阿伏加德罗常数与粒子敬(N)之间存在着下述关系;


  作为物质的量的单位,mol可以计量所有微观柱子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等),如1molFe、1 molO2、lmolNa、1molSO42-等。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,1mol不同物质的质量也不同。例如,1molH2O和1molAl所含的粒子数都是6.02×1023。但它们的质量不同(如图1-11)

1 molH2O的质量是18g,约含有6.02×1023个水分子;
0.5molH2O的质量是9g,约含有3.01×1023个水分子;
1 molAl的质量是27g,约含有6.02×1023个铝原子;
2 molAl的质量是54g,约含有1.204×1023个铝原子;


本课时三维教学目标。

选项

答案本课时三维教学目标: 知识与技能:理解物质的量及其单位——摩尔的含义,识记阿伏伽德罗常数的数值,了解物质的量与物质微粒数目、物质的量与物质质量之间的关系,能进行物质的量与它们之间的换算。 过程与方法:通过概念的推导及应用,提升逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。 情感态度与价值观:培养演绎推理、归纳推理的辩证逻辑能力,激发学习兴趣。

解析
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