计算BaSO4在pH=10．00的0．010 mol／L EDTA溶液中的溶解度。

admin2019-08-28 17

问题计算BaSO₄在pH=10．00的0．010 mol／L EDTA溶液中的溶解度。

选项

答案BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-，Ba²⁺+H₂Y^2-=BaY^2-+H⁺ 设BaSO₄的溶解度为S，则真正代表溶解度的是平衡时钙离子浓度，即[SO₄^2-]。 [Ba²⁺]+[BaY^2-]=[*]=S 根据EDTA的酸效应系数α_Y(H)，可求[BaY^2-]络合物的表观稳定常数为： lgK_BaY’=lgK_BaY—lgα_Y(H)=7．76—0．45=7．31，K_BaY’=10^7.31 由于BaY^2-有较大的条件稳定常数，说明溶液中BaY^2-的浓度远远大于Ba²⁺的浓度，故： [Ba²⁺]+[BaY^2-]=[BaY^2-]=S 同时，BaSO₄的溶解度较大，所以，消耗于络合Ba²⁺的EDTA量不能忽略不计，即 [H₂Y^2-]=0．010一[BaY^2-]=0．010—S [BaY^2-]／([Ba²⁺][H₂Y^2-])=K_BaY 根据溶度积计算公式，得到：[*] S²=K_ap×K_BaY’×(0．010一S)，S=3．6×10^-3mol/L

解析

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