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将25.0 mL 0.40 mol/L的H3PO4和30.0 mL 0.50 mol/L的H3PO4溶液混合,并稀至100.0 mL,此时溶液的pH为多少?若取该溶液25.0 mL,向此溶液中加入0.10 mol/L的HCl 50.0 mL,此时溶液的pH
将25.0 mL 0.40 mol/L的H3PO4和30.0 mL 0.50 mol/L的H3PO4溶液混合,并稀至100.0 mL,此时溶液的pH为多少?若取该溶液25.0 mL,向此溶液中加入0.10 mol/L的HCl 50.0 mL,此时溶液的pH
admin
2019-08-28
19
问题
将25.0 mL 0.40 mol/L的H
3
PO
4
和30.0 mL 0.50 mol/L的H
3
PO
4
溶液混合,并稀至100.0 mL,此时溶液的pH为多少?若取该溶液25.0 mL,向此溶液中加入0.10 mol/L的HCl 50.0 mL,此时溶液的pH为多少?若取该溶液25.0 mL,向此溶液中加入0.10 mol/L的NaOH 12.5 mL,此时溶液pH为多少?已知磷酸的解离常数
分别为:2.12,7.20,12.36。
选项
答案
(1)由缓冲溶液的pH计算公式得: [*] (2)加HCl,剩下NaH
2
PO
4
,[H
2
PO
4
-
]=0.0893 mol/L,所以H
+
的浓度为: [*] 向此溶液中加入0.10 mol/L HCl 50.0 mL,此时溶液的pH为5.19。 (3)加入NaOH以后,剩下NaH
2
PO
4
,[H
2
PO
4
-
]=0.50 mol/L [*] 所以溶液中加入0.10 mol/L NaOH 12.50 mL,此时溶液pH为9.77。
解析
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药学综合题库专业硕士分类
0
药学综合
专业硕士
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