试计算生产1t 100％H2SO4需含75％FeS2的硫铁矿的理论用量?(假定硫铁矿按普通焙烧方法计算。即烧碴中的Fe以Fe2O3的形式存在)

admin2022-09-09 21

问题试计算生产1t 100％H₂SO₄需含75％FeS₂的硫铁矿的理论用量?(假定硫铁矿按普通焙烧方法计算。即烧碴中的Fe以Fe₂O₃的形式存在)

选项

答案4FeS₂＋11O₂＝2Fe₂O₃＋8SO₂，SO₂＋(1／2)O₂＝SO₃，SO₃＋H₂O＝H₂SO₄ [1000／98×(1／2)×120×(1／0．75)]kg＝[612．24×(1／0．75)]kg＝816kg 实际上是S的平衡：1mol H₂SO₄→0．5mol FeS₂

解析

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本试题收录于：化工总控工（中级）题库生化与药品大类分类

化工总控工（中级）

生化与药品大类

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