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  3. 试计算生产1t 100％H2SO4需含75％FeS2的硫铁矿的理论用量?(假定硫铁矿按普通焙烧方法计算。即烧碴中的Fe以Fe2O3的形式存在)

试计算生产1t 100％H2SO4需含75％FeS2的硫铁矿的理论用量?(假定硫铁矿按普通焙烧方法计算。即烧碴中的Fe以Fe2O3的形式存在)

admin2022-09-09  41
问题 试计算生产1t 100％H2SO4需含75％FeS2的硫铁矿的理论用量?(假定硫铁矿按普通焙烧方法计算。即烧碴中的Fe以Fe2O3的形式存在)
选项
答案4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2，SO2＋(1／2)O2＝SO3，SO3＋H2O＝H2SO4 [1000／98×(1／2)×120×(1／0．75)]kg＝[612．24×(1／0．75)]kg＝816kg 实际上是S的平衡：1mol H2SO4→0．5mol FeS2
解析
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