称取0．1861g的KHC2O4．H2O溶解后，在酸性介质中恰好与25．25mL的KMnO4溶液作用，计算KMnO4溶液的浓度。(KHC2O4．H2O的相对分子质量为146．14。)

admin2018-08-29 24

问题称取0．1861g的KHC₂O₄．H₂O溶解后，在酸性介质中恰好与25．25mL的KMnO₄溶液作用，计算KMnO₄溶液的浓度。(KHC₂O₄．H₂O的相对分子质量为146．14。)

选项

答案反应式为2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O KHC₂O₄．H₂O的物质的量为0．1816÷146．14=0．001243(mol) 消耗的MnO₄^-的物质的量为0．001243÷5×2=0．0004972(mol) KMnO₄溶液的浓度为0．0004972÷25．25×1000=0．01969(mol／L) 答：KMnO₄溶液的浓度为0．01969mol／L。

解析

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称取0．1861g的KHC2O4．H2O溶解后，在酸性介质中恰好与25．25mL的KMnO4溶液作用，计算KMnO4溶液的浓度。(KHC2O4．H2O的相对分子质量为146．14。)

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