称取0.1861g的KHC2O4.H2O溶解后,在酸性介质中恰好与25.25mL的KMnO4溶液作用,计算KMnO4溶液的浓度。(KHC2O4.H2O的相对分子质量为146.14。)

admin2018-08-29  18

问题 称取0.1861g的KHC2O4.H2O溶解后,在酸性介质中恰好与25.25mL的KMnO4溶液作用,计算KMnO4溶液的浓度。(KHC2O4.H2O的相对分子质量为146.14。)

选项

答案反应式为2MnO4-+5C2O42-+16H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O KHC2O4.H2O的物质的量为0.1816÷146.14=0.001243(mol) 消耗的MnO4-的物质的量为0.001243÷5×2=0.0004972(mol) KMnO4溶液的浓度为0.0004972÷25.25×1000=0.01969(mol/L) 答:KMnO4溶液的浓度为0.01969mol/L。

解析
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