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公务员
下列叙述正确的是( )。
下列叙述正确的是( )。
admin
2017-05-15
26
问题
下列叙述正确的是( )。
选项
A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO
4
2-
)>c(NH
4
+
)
B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c
1
和c
2
,pH分别为a和a+l,则c
1
<10c
2
C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D、0.1 mol.L
-1
的氨水加入少量硫酸铵固体,则溶液中
增大
答案
C
解析
A项,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度;溶液呈电中性,所以阴阳离子所带电量相等,所以2c(SO
4
2-
)=(NH
4
+
),故A错误;B项,醋酸是弱电解质,在水溶液中只有部分电离,所以醋酸的浓度大于氢离子浓度;两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c
1
和c
2
,pH分别为a和a+l的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10:1,当两种酸的电离度相同时,则c
1
=10c
2
,实际上,两种酸的浓度不等,且浓度越大,酸的电离度越小,所以两种酸的浓度关系为c
1
>10c
2
,故B错误;C项,pH=11的NaOH溶液的c(NaOH)=10
-3
mol/L,pH=3醋酸溶液的c(CH
3
COOH)>10
-3
mol/L,等体积的两种溶液n(CH
3
COOH)>n(NaOH),醋酸有剩余,并且CH
3
COOH电离程度大于CH
3
COO
-
水解程度,则等体积混合后溶液呈酸性,所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色,故C正确;D项,氨水的电离方程式为:NH
3
·H
2
O
NH
4
+
+OH
-
,当向氨水中加入硫酸铵时,硫酸铵中含有铵根离子,导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动,溶液中氢氧根离子浓度降低,氨水的浓度增大则溶液中
减小,故D错误;故选C。
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中学化学
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