下列叙述正确的是( )。

admin2017-05-15 18

问题下列叙述正确的是( )。

选项 A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄^＋)
B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+l，则c₁＜10c₂
C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D、0．1 mol．L^-1的氨水加入少量硫酸铵固体，则溶液中

增大

答案C

解析 A项，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电量相等，所以2c(SO₄^2－)=(NH₄^＋)，故A错误；B项，醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+l的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，当两种酸的电离度相同时，则c₁=10c₂，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为c₁＞10c₂，故B错误；C项，pH=11的NaOH溶液的c(NaOH)=10^－3mol／L，pH=3醋酸溶液的c(CH₃COOH)＞10^－3mol／L，等体积的两种溶液n(CH₃COOH)＞n(NaOH)，醋酸有剩余，并且CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^－水解程度，则等体积混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色，故C正确；D项，氨水的电离方程式为：NH₃·H₂O

NH₄^＋+OH^－，当向氨水中加入硫酸铵时，硫酸铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大则溶液中

减小，故D错误；故选C。

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