A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数逐渐增大。A、D同族，A与B的质子数之和等于C的质子数，A+离子与C2-离子的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数，B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。请用化学用语或化学符号回

admin2016-04-11 65

问题 A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数逐渐增大。A、D同族，A与B的质子数之和等于C的质子数，A⁺离子与C^2-离子的核外电子数之和等于D⁺离子的核外电子数，B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。
请用化学用语或化学符号回答下列问题：
(1)下表中的实线表示元素周期表的部分边界，请在下表中用实线补全元素周期表上面的边界。

(2)写出实验室制取E的单质的离子反应方程式___________。
(3)B的气态氢化物、C的气态氢化物中稳定性更好的是_________(填氢化物的化学式)；与B同族且相邻元素的最高价氧化物的水化物、E的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是_________(填最高价氧化物的水化物的化学式)。
(4)A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离子键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物的化学式是(写出一种化合物)___________。

选项

答案(1)[*] (2)MnO₂+4HCl(浓)[*]MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑ (3)H₂O HClO₄ (4)NH₄Cl(或NH₄NO₃)

解析了解元素周期表的结构，(1)较为容易回答，在此不赘述。另外，由已知可以判断，该五种元素依次为H、N、O、Na、Cl。所以实验室制取Cl₂最常用的是MnO₂和浓HCl反应，也可以用KMnO₄、KClO₃等替代MnO₂，根据不同的氧化剂，反应条件有所不同。N的氧化性小于O的氧化性，故O的气态氢化物H₂O的稳定性更好；与N同族且相邻元素是P，由于P的氧化性小于Cl的氧化性，故Cl的最高价氧化物的水化物HClO₄酸性更强。既含离子键又含共价键，说明其是含有共价键的离子化合物，而水溶液呈酸性，则阳离子对应的碱是弱碱，阴离子对应的酸是强酸或其对应的酸的解离度要大于阳离子对应的碱的解离度，故可能是NH₄Cl或NH₄NO₃。

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