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将0.150g铁粉加入到20.0mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液中,充分反应后,溶液中含有哪些金属离子?它的物质的量浓度是多少?
将0.150g铁粉加入到20.0mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液中,充分反应后,溶液中含有哪些金属离子?它的物质的量浓度是多少?
admin
2018-07-23
39
问题
将0.150g铁粉加入到20.0mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液中,充分反应后,溶液中含有哪些金属离子?它的物质的量浓度是多少?
选项
答案
0.15g铁粉的物质的量为0.15+56=0.0027(mol) 20mL 0.1mol/L硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量为0.02×0.1=0.002(mol) 根据Fe+Cu
2+
=Fe
2+
+Cu 1:1 : 1 根据题意铁粉过量,Cu
2+
全部被置换成Cu,则溶液中只存在Fe
2+
根据比例关系Fe
2+
的物质的量为0.002mol Fe
2+
的物质的量浓度为[*] 溶液中只存在Fe
2+
,其物质的量浓度为0.1moL/L。
解析
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水质检验工(初级)题库水利大类分类
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水质检验工(初级)
水利大类
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