2. 公务员
  3. 阅读材料：内容选自人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书(化学1必修)第一章第二节第一部分“物质的量的单位——摩尔”。 2．化学计量在试验中的应用 在化学实验室做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质问发生的化学反应是原子，

阅读材料：内容选自人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书(化学1必修)第一章第二节第一部分“物质的量的单位——摩尔”。 2．化学计量在试验中的应用 在化学实验室做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质问发生的化学反应是原子，

admin2017-04-15  19
问题 阅读材料：内容选自人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书(化学1必修)第一章第二节第一部分“物质的量的单位——摩尔”。
2．化学计量在试验中的应用
在化学实验室做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质问发生的化学反应是原子，离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。那么，可称量物质与原子，离子或分子之间有什么联系呢?能否用一定数目的粒子集合体来计量它们之间的关系呢?为此。国际科学界建议采用。“物质的量”将一定数目的原子、离予或分子等微观粒子与可称量物质联系起来。
一、物质的量的单位—摩尔
在日常生活、生产和科学研究中，人们常根据不同需要使用不同的计量单位。例如，用米、厘米等来计量长度；用千克、毫克等来计量质量；等等。同样，人们用摩尔作为计量原子，离子或分子等微观粒子的。“物质的量”的单位。
  物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量的单位为摩尔．简称摩，符号为mol，国际上规定1mol粒子集体所含的粒子数与0．012kg12C①中所含的碳原子数相同。约为6．02×1023。把1mol粒子的粒子数叫做阿伏加德罗②常数．符号为NA，通常用6．02×1023mol－1表示。物质的量，阿伏加德罗常数与粒子敬(N)之间存在着下述关系；


  作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观柱子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1molFe、1 molO2、lmolNa＋、1molSO42－等。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。例如，1molH2O和1molAl所含的粒子数都是6．02×1023。但它们的质量不同(如图1-11)

1 molH2O的质量是18g，约含有6．02×1023个水分子；
0．5molH2O的质量是9g，约含有3．01×1023个水分子；
1 molAl的质量是27g，约含有6．02×1023个铝原子；
2 molAl的质量是54g，约含有1．204×1023个铝原子；


根据“翻转课堂”的“先学后教”理念，阐述本课时的教学设计思路。
选项
答案“翻转课堂”的关键是先学后教。把学习的权利、责任还给学生，给学生学习的时间和空间，学生变被动学习为主动学习，让学生真正成为学习的主人，在课堂上通过自主学习、合作探究培养学习能力。根据“翻转课堂”的“先学后教”理念，本节课的教学设计思路如下： 教师提出具有思考价值的问题，如在化学实验室做实验时，取用的药品都是可以用器具称量的，物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定数目关系进行的。那么，可称量的宏观物质的质量与构成一定质量的物质的分子数目之间有什么联系呢?能采取什么方法来计量它们之间的关系呢? 学生通过看教材及视频自主学习，解决教师提出的问题。通过讨论、交流碰撞，产生一种或多种结论和方法，尽量引导学生归纳整理，教师点拨，从而达到教学目标，完成教学任务。这种教学过程有利于学生自主学习，真正成为学习的主体。
解析
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