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阅读材料:内容选自人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书(化学1必修)第一章第二节第一部分“物质的量的单位——摩尔”。 2.化学计量在试验中的应用 在化学实验室做实验时,取用的药品无论是单质还是化合物,都是可以用器具称量的。而物质问发生的化学反应是原子,
阅读材料:内容选自人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书(化学1必修)第一章第二节第一部分“物质的量的单位——摩尔”。 2.化学计量在试验中的应用 在化学实验室做实验时,取用的药品无论是单质还是化合物,都是可以用器具称量的。而物质问发生的化学反应是原子,
admin
2017-04-15
20
问题
阅读材料:内容选自人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书(化学1必修)第一章第二节第一部分“物质的量的单位——摩尔”。
2.化学计量在试验中的应用
在化学实验室做实验时,取用的药品无论是单质还是化合物,都是可以用器具称量的。而物质问发生的化学反应是原子,离子或分子之间按一定的数目关系进行的,对此,不仅我们用肉眼直接看不到,也难以称量。那么,可称量物质与原子,离子或分子之间有什么联系呢?能否用一定数目的粒子集合体来计量它们之间的关系呢?为此。国际科学界建议采用。“物质的量”将一定数目的原子、离予或分子等微观粒子与可称量物质联系起来。
一、物质的量的单位—摩尔
在日常生活、生产和科学研究中,人们常根据不同需要使用不同的计量单位。例如,用米、厘米等来计量长度;用千克、毫克等来计量质量;等等。同样,人们用摩尔作为计量原子,离子或分子等微观粒子的。“物质的量”的单位。
物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n,物质的量的单位为摩尔.简称摩,符号为mol,国际上规定1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg
12
C①中所含的碳原子数相同。约为6.02×10
23
。把1mol粒子的粒子数叫做阿伏加德罗②常数.符号为N
A
,通常用6.02×10
23
mol
-1
表示。物质的量,阿伏加德罗常数与粒子敬(N)之间存在着下述关系;
作为物质的量的单位,mol可以计量所有微观柱子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等),如1molFe、1 molO
2
、lmolNa
+
、1molSO
4
2-
等。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,1mol不同物质的质量也不同。例如,1molH
2
O和1molAl所含的粒子数都是6.02×10
23
。但它们的质量不同(如图1-11)
1 molH
2
O的质量是18g,约含有6.02×10
23
个水分子;
0.5molH
2
O的质量是9g,约含有3.01×10
23
个水分子;
1 molAl的质量是27g,约含有6.02×10
23
个铝原子;
2 molAl的质量是54g,约含有1.204×10
23
个铝原子;
参考教科书引言部分的内容,设计导人新课的教学片段。
选项
答案
导入新课:在化学实验室做实验时,取用的药品都是可以用器具称量的,而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定数目关系进行的,这些原子或分子我们用肉眼直接看不到,也难以称量。那么,可称量物质的质量与组成它们的分子数目之间该怎样关联呢?能否用一定数目的粒子集合体来计量它们之间的关系呢?这节课我们就一起来学习能解决这个问题的新的物理量——物质的量,看一看它是如何将宏观世界与微观世界联系起来的。
解析
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