将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g，则下列有关叙述中正确的是( )。

admin2017-05-15 28

问题将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L^－1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g，则下列有关叙述中正确的是( )。

选项 A、开始加入合金的质量可能为16．4 g
B、参加反应的硝酸的物质的量为0．1 mol
C、生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
D、标况下产物：NO的体积为22．4L

答案C

解析将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO₃中，二者恰好完全反应，反应中还原产物只有NO，发生反应3Mg+8HNO₃(稀)==3Mg(NO₃)2+2NO↑+4H₂O、3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。向反应后的溶液中加入3 mol／L的NaOH溶液至沉淀完全，发生反应Mg(NO₃)₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓+2NaNO₃、Cu(NO₃)₂＋2NaOH==Cu(OH)₂↓+2NaNO₃，最终生成的沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁，所以沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH^－的质量，由此可求出OH^－的物质的量是0．3 mol，因此消耗氢氧化钠的物质的量就是0．3 mol，则其体积是100 mL，C选项正确。由于金属失去电子的物质的量就是结合的OH^－的物质的量，所以金属失去电子的物质的量是0．3 mol，则根据电子的得失守恒可知，生成的NO是0．1mol，标准状况下的体积是2．24L，D选项错误。参加反应的硝酸是0．3 mol+0．1mol=0．4．mol，B选项错误。合金如果全部是铜，则质量是0．15 mol×64g／mol=9．6 g，如果全部是镁，则质量是0．15 mol×24g／mol=3．6 g，选项A错误。故本题选C。

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