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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是( )。
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是( )。
admin
2017-05-15
43
问题
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L
-1
的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是( )。
选项
A、开始加入合金的质量可能为16.4 g
B、参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
C、生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
D、标况下产物:NO的体积为22.4L
答案
C
解析
将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO
3
中,二者恰好完全反应,反应中还原产物只有NO,发生反应3Mg+8HNO
3
(稀)==3Mg(NO
3
)2+2NO↑+4H
2
O、3Cu+8HNO
3
(稀)==3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O。向反应后的溶液中加入3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,发生反应Mg(NO
3
)
2
+2NaOH==Mg(OH)
2
↓+2NaNO
3
、Cu(NO
3
)
2
+2NaOH==Cu(OH)
2
↓+2NaNO
3
,最终生成的沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁,所以沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH
-
的质量,由此可求出OH
-
的物质的量是0.3 mol,因此消耗氢氧化钠的物质的量就是0.3 mol,则其体积是100 mL,C选项正确。由于金属失去电子的物质的量就是结合的OH
-
的物质的量,所以金属失去电子的物质的量是0.3 mol,则根据电子的得失守恒可知,生成的NO是0.1mol,标准状况下的体积是2.24L,D选项错误。参加反应的硝酸是0.3 mol+0.1mol=0.4.mol,B选项错误。合金如果全部是铜,则质量是0.15 mol×64g/mol=9.6 g,如果全部是镁,则质量是0.15 mol×24g/mol=3.6 g,选项A错误。故本题选C。
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