2.80g铁与100mL,稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原。 计算在标准状况下生成的NO的体积。

admin2013-06-29  25

问题 2.80g铁与100mL,稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原。
计算在标准状况下生成的NO的体积。

选项

答案n[Fe(NO3)3]=n[I-]=0.100×0.2=0.020moln[Fe(NO3)2]=n(Fe)-n[Fe(NO3)3]=280/(56g.mol-)=0.020mol=0.030mol 根据电子转移守恒nFFe(NO3)2]×2+n[Fe(NO3)3]×3=n(NO)×30.020×3+0.030×2=n(NO)×3n(NO)=0.040mol标况下V(NO)=0.040×22.4=0.896L

解析
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