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2.80g铁与100mL,稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原。 计算在标准状况下生成的NO的体积。
2.80g铁与100mL,稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原。 计算在标准状况下生成的NO的体积。
admin
2013-06-29
25
问题
2.80g铁与100mL,稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe
3+
全部还原。
计算在标准状况下生成的NO的体积。
选项
答案
n[Fe(NO
3
)
3
]=n[I
-
]=0.100×0.2=0.020moln[Fe(NO
3
)
2
]=n(Fe)-n[Fe(NO
3
)
3
]=280/(56g.mol
-
)=0.020mol=0.030mol 根据电子转移守恒nFFe(NO
3
)
2
]×2+n[Fe(NO
3
)
3
]×3=n(NO)×30.020×3+0.030×2=n(NO)×3n(NO)=0.040mol标况下V
(NO)
=0.040×22.4=0.896L
解析
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中学化学题库教师公开招聘分类
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中学化学
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