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2．80g铁与100mL，稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0．2mol／L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。 计算在标准状况下生成的NO的体积。
2．80g铁与100mL，稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0．2mol／L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。 计算在标准状况下生成的NO的体积。
admin
2013-06-29
31
问题
2．80g铁与100mL，稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0．2mol／L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe
3+
全部还原。
计算在标准状况下生成的NO的体积。
选项
答案
n[Fe(NO
3
)
3
]=n[I
-
]=0．100×0．2=0．020moln[Fe(NO
3
)
2
]=n(Fe)-n[Fe(NO
3
)
3
]=280／(56g.mol
-
)=0．020mol=0.030mol 根据电子转移守恒nFFe(NO
3
)
2
]×2+n[Fe(NO
3
)
3
]×3=n(NO)×30．020×3+0．030×2=n(NO)×3n(NO)=0．040mol标况下V
(NO)
=0．040×22．4=0．896L
解析
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中学化学
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