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已知H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热(△HmΘ)分别为一285.8 kJ.mol-1和一726.5 kJ.mol-1。回答下列问题: (1)工业上利用3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)制取甲醇,则该反应的△cHmΘ=__
已知H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热(△HmΘ)分别为一285.8 kJ.mol-1和一726.5 kJ.mol-1。回答下列问题: (1)工业上利用3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)制取甲醇,则该反应的△cHmΘ=__
admin
2017-12-11
5
问题
已知H
2
(g)和CH
3
OH(l)的燃烧热(△H
m
Θ
)分别为一285.8 kJ.mol
-1
和一726.5 kJ.mol
-1
。回答下列问题:
(1)工业上利用3H
2
(g)+CO
2
(g)=CH
3
OH(l)+H
2
O(l)制取甲醇,则该反应的△
c
H
m
Θ
=________。
(2)CH
3
OH可作为燃料电池的原料。在碱性溶液中,CH
3
OH放电的电极反应式为___________。
选项
答案
(1)一130.9 kJ.mol
-1
;(2)CH
3
OH+8OH
2
-6e
-
=CO
3
2-
+6H
2
O
解析
(1)由H
2
(g)和CH
3
OH(1)的燃烧热△
c
H
m
Θ
分别为一285.8 kJ.mol
-1
和-726.5 kJ.mol
-1
,则①H
2
(g)+
(g)=H
2
O(l) △
c
H
m
Θ
=-285.8 kJ.mol
-1
;②CH
3
OH(l)+
(g)=CO
2
(g)+2H
2
O(l) △
c
H
m
Θ
=-726.5 kJ.mol
-1
,由盖斯定律可知用方程式①×3一②得反应3H
2
(g)+CO
2
(g)=CH
3
OH(l)+H
2
O(l),该反应的△
c
H
m
Θ
=-285.8×3一(一726.5)kJ.mol
-1
=一130.9 kJ.mol
-1
;(2)CH
3
OH作为燃料电池的原料,发生反应的总反应方程式为2CH
3
OH+3O
2
=2CO
2
+4H
2
O,则甲醇为负极。由于CO
2
在碱性条件下会生成CO
3
2-
,故负极电极反应式为CH
3
OH+8OH
-
一6e
-
=CO
3
2-
+6H
2
O。
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