2. 公务员
  3. 已知H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热(△HmΘ)分别为一285．8 kJ.mol-1和一726．5 kJ.mol-1。回答下列问题： (1)工业上利用3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)制取甲醇，则该反应的△cHmΘ=__

已知H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热(△HmΘ)分别为一285．8 kJ.mol-1和一726．5 kJ.mol-1。回答下列问题： (1)工业上利用3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)制取甲醇，则该反应的△cHmΘ=__

admin2017-12-11  11
问题 已知H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热(△HmΘ)分别为一285．8 kJ.mol-1和一726．5 kJ.mol-1。回答下列问题：
    (1)工业上利用3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)制取甲醇，则该反应的△cHmΘ=________。
    (2)CH3OH可作为燃料电池的原料。在碱性溶液中，CH3OH放电的电极反应式为___________。
选项
答案(1)一130．9 kJ.mol-1；(2)CH3OH+8OH2-6e-=CO32-+6H2O
解析 (1)由H2(g)和CH3OH(1)的燃烧热△cHmΘ分别为一285．8 kJ.mol-1和-726．5 kJ.mol-1，则①H2(g)+(g)=H2O(l)  △cHmΘ=-285．8 kJ．mol-1；②CH3OH(l)+(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △cHmΘ=-726．5 kJ.mol-1，由盖斯定律可知用方程式①×3一②得反应3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)，该反应的△cHmΘ=-285．8×3一(一726．5)kJ.mol-1=一130．9 kJ.mol-1；(2)CH3OH作为燃料电池的原料，发生反应的总反应方程式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则甲醇为负极。由于CO2在碱性条件下会生成CO32-，故负极电极反应式为CH3OH+8OH-一6e-=CO32-+6H2O。
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