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室温下，用0．100 mol／L NaOH溶液分别滴定20．00 mL 0．100 mol／L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )。
室温下，用0．100 mol／L NaOH溶液分别滴定20．00 mL 0．100 mol／L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )。
admin
2017-04-15
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问题
室温下，用0．100 mol／L NaOH溶液分别滴定20．00 mL 0．100 mol／L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )。
选项
A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B、pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
C、V(NaOH)=20 mL时，C(Cl
－
)=c(CH
3
COO
－
)
D、V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中：c(Na
＋
)＞c(CH
3
COO
－
)＞c(H
＋
)＞c(OH
－
)
答案
B
解析
A项，醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCI溶液，醋酸的pH＞盐酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲线，A错误；B项，NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，醋酸钠溶液呈碱性，PH=7时，溶液呈中性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL，B正确；C项，V(NaOH)=20．00 mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c(Cl
－
)＞c(CH
3
COO
－
)，C错误；D项，V(NaOH)=10．00 mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH
3
COOH、CH
3
COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H
＋
)＞c(OH
－
)，再结合电荷守恒得c(Na
＋
)＜c(CH
3
COO
－
)，D错误。
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