室温下,用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )。

admin2017-04-15  28

问题 室温下,用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是(  )。

选项 A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B、pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
C、V(NaOH)=20 mL时,C(Cl)=c(CH3COO)
D、V(NaOH)=10mL时,醋酸溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

答案B

解析 A项,醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,相同浓度的醋酸和HCI溶液,醋酸的pH>盐酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲线,A错误;B项,NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐,醋酸钠溶液呈碱性,PH=7时,溶液呈中性,要使溶液呈中性,则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,B正确;C项,V(NaOH)=20.00 mL时,两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl,醋酸根离子水解、氯离子不水解,所以c(Cl)>c(CH3COO),C错误;D项,V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,则c(H)>c(OH),再结合电荷守恒得c(Na)<c(CH3COO),D错误。
转载请注明原文地址:https://kaotiyun.com/show/YwEq777K
0

相关试题推荐
最新回复(0)