某山区盛产石灰石,其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度,取2.0 g该矿山石灰石样品,,将20.0 g盐酸平均分成4分,分4次投入到样品中,充分反应后测定剩余固体的质

admin2016-04-11  28

问题 某山区盛产石灰石,其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度,取2.0 g该矿山石灰石样品,,将20.0 g盐酸平均分成4分,分4次投入到样品中,充分反应后测定剩余固体的质量,数据见下表。试求:

(1)2.0 g石灰石样品中杂质的质量。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少?

选项

答案(1)分析测定数据,知2.0 g石灰石中含杂质0.2 g。 (2)石灰石样品纯度=[*]×100%=90%。 (3)加入5 g盐酸溶解CaCO3的质量为:2.0 g一1.3 g=0.7 g。设0.7 g CaCO3恰好溶解所需HCl的质量为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 0.7 g x [*] 盐酸中溶质的质量分数为:[*]×100%=10.22%。

解析
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