在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中,正确的是哪一组?

admin2017-10-02  17

问题 在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中,正确的是哪一组?

选项 A、MgO>CaO>NaF
B、NaF>CaO> MgO
C、CaO>MgO>NaF
D、NaF> MgO>CaO

答案A

解析 影响晶格能的因素主要是离子电荷与离子半径。它们的关系可粗略表示为

在MgO和CaO中,Z+、Z、r都相同,不同的是r+,由于rMg2+<rCa2+,所以晶格能: MgO>CaO。
在CaO和NaF中,Na与Ca在周期表中处于对角线位置,它们的半径近似相等。虽然ro2—略大于rF,但决定晶格能大小的主要因素仍为Z+和Z。在CaO中Z+与Z均高于NaF中的Z+与Z,所以晶格能CaO>NaF。
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