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在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中,正确的是哪一组?
在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中,正确的是哪一组?
admin
2017-10-02
31
问题
在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中,正确的是哪一组?
选项
A、MgO>CaO>NaF
B、NaF>CaO> MgO
C、CaO>MgO>NaF
D、NaF> MgO>CaO
答案
A
解析
影响晶格能的因素主要是离子电荷与离子半径。它们的关系可粗略表示为
在MgO和CaO中,Z
+
、Z
—
、r
—
都相同,不同的是r
+
,由于r
Mg
2+
<r
Ca
2+
,所以晶格能: MgO>CaO。
在CaO和NaF中,Na与Ca在周期表中处于对角线位置,它们的半径近似相等。虽然r
o
2—
略大于r
F
—
,但决定晶格能大小的主要因素仍为Z
+
和Z
—
。在CaO中Z
+
与Z
—
均高于NaF中的Z
+
与Z
—
,所以晶格能CaO>NaF。
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