在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组？

admin2017-10-02 30

问题在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组？

选项 A、MgO＞CaO＞NaF
B、NaF＞CaO＞ MgO
C、CaO＞MgO＞NaF
D、NaF＞ MgO＞CaO

答案A

解析影响晶格能的因素主要是离子电荷与离子半径。它们的关系可粗略表示为

在MgO和CaO中，Z₊、Z_—、r_—都相同，不同的是r₊，由于r_Mg²⁺＜r_Ca²⁺，所以晶格能： MgO＞CaO。
在CaO和NaF中，Na与Ca在周期表中处于对角线位置，它们的半径近似相等。虽然r_o^2—略大于r_F^—，但决定晶格能大小的主要因素仍为Z₊和Z_—。在CaO中Z₊与Z_—均高于NaF中的Z₊与Z_—，所以晶格能CaO＞NaF。

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