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  3. 在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组？

在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组？

admin2017-10-02  42
问题 在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组？
选项 A、MgO＞CaO＞NaF
B、NaF＞CaO＞ MgO
C、CaO＞MgO＞NaF
D、NaF＞ MgO＞CaO
答案A
解析 影响晶格能的因素主要是离子电荷与离子半径。它们的关系可粗略表示为

在MgO和CaO中，Z+、Z—、r—都相同，不同的是r+，由于rMg2+＜rCa2+，所以晶格能： MgO＞CaO。
在CaO和NaF中，Na与Ca在周期表中处于对角线位置，它们的半径近似相等。虽然ro2—略大于rF—，但决定晶格能大小的主要因素仍为Z+和Z—。在CaO中Z+与Z—均高于NaF中的Z+与Z—，所以晶格能CaO＞NaF。
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