2. 公务员
  3. 已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H1=一566kJ／mol；②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+(g)；△H2=一2．66 kJ/mol。 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )。

已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H1=一566kJ／mol；②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+(g)；△H2=一2．66 kJ/mol。 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )。

admin2016-04-11  44
问题 已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H1=一566kJ／mol；②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+(g)；△H2=一2．66 kJ/mol。
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(    )。
选项 A、CO的燃烧热为一566 kJ／mol
B、右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C、2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)；△H3＜-452kJ／mol
D、CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移的电子数为12．04 × 1023
答案C
解析 燃烧热是1 mol的物质完全燃烧时反应所放出的能量，CO的燃烧热为283 kJ／mol，A项错误。B项中图中没有表示出△H=一566 kJ／mol时对应的反应物与生成物的量的关系，B项错误。由于2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)；△H=一532 kJ／mol，所以2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)；△H3＜一452 kJ／mol，C项正确；由盖斯定律得：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)；△H=一549 kJ／mol，可知当放出549 kJ热量时，消耗1 mol CO，电子转移数为2×6．02×1023=12．04×1023，D项错误。
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