用高锰酸钾法测定硅酸盐样品中Ca2+的含量。称取样品0.5972g，在一定条件下，将Ca2+沉淀为CaC2O4，过滤，洗涤沉淀，将洗涤的CaC2O4溶于稀硫酸中，用C(KMnO4)=0.05052mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗25.62mL，计算

admin2018-03-22 20

问题用高锰酸钾法测定硅酸盐样品中Ca²⁺的含量。称取样品0.5972g，在一定条件下，将Ca²⁺沉淀为CaC₂O₄，过滤，洗涤沉淀，将洗涤的CaC₂O₄溶于稀硫酸中，用C(KMnO₄)=0.05052mol/L的KMnO₄标准溶液滴定，消耗25.62mL，计算硅酸盐中Ca的质量分数( )。已知M(Ca)=40g/mol

选项 A、24.19%
B、21.67%
C、48.38%
D、74.60%

答案B

解析

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本试题收录于：化工总控工（高级）题库生化与药品大类分类

化工总控工（高级）

生化与药品大类

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