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  3. 在pH=10的氨性溶液中，[NH3]为0．20 mol／L，以2．0×10-2 mol／L EDTA溶液滴定2．0×10-2mol／L的Cu2+，计算化学计量点时的pCu’。如被滴定的是2．0×10-2 mol／L的Mg2+，化学计量点时的pMg’又为多少

在pH=10的氨性溶液中，[NH3]为0．20 mol／L，以2．0×10-2 mol／L EDTA溶液滴定2．0×10-2mol／L的Cu2+，计算化学计量点时的pCu’。如被滴定的是2．0×10-2 mol／L的Mg2+，化学计量点时的pMg’又为多少

admin2019-08-28  25
问题 在pH=10的氨性溶液中，[NH3]为0．20 mol／L，以2．0×10-2 mol／L EDTA溶液滴定2．0×10-2mol／L的Cu2+，计算化学计量点时的pCu’。如被滴定的是2．0×10-2 mol／L的Mg2+，化学计量点时的pMg’又为多少?
选项
答案化学计量点时，cCusp=1．0×10-2mol／L，[NH3]sp=0．10 mol/L 铜离子与氨的络合效应： [*]=1+β1[NH3]+β2[NH3]2+β3[NH3]3+β4[NH3]4 =1+104.31×0．01+107.98×0．012+1011.02×0．103+1013.32×0．104+1012.86×0．105 =109.36 在pH=10时，铜离子与氢氧根的络合效应 [*]=1+β1[OH-]+β2[OH-]2+β3[OH-]3+β4[OH-]4=101.7 [*]，可以忽略。 在pH=10时，体系还受酸效应的影响，查表可知， 所以lgK’CuY=lgKCuY一lgaY(H)一[*]=18．80一0．45—9．36=8．99 在滴定Mg2+时，由于Mg2+与氨和氢氧根的络合倾向都很小，所以Mg2+基本没有络合效应产生，在滴定Mg2+时考虑酸效应即可。 lgK’MgY=lgKMgY—lgaY(H)=8．7—0．45=8．25 [*]
解析
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