已知在25℃下,101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量.表示上述的热化学方程式正确的是( )。

admin2017-12-12  23

问题 已知在25℃下,101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量.表示上述的热化学方程式正确的是(  )。

选项 A、C8H18(l)+12.5 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)  △H=一48.40 kJ.mol-1
B、C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=一5517.16 kJ.mol-1
C、C8H18(l)+12.5 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)    △H=+5517.16 kJ.mol-1
D、C8H18(l)+12.5 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)    △H=一48.40 kJ.mol-1

答案B

解析 在25℃,101 kPa下,1 mol C8H18燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为48.40 kJ/g×114 g=5 517.6 kJ,在判断热化学方程式时应注明以下几点:①标明各物质的状态,A项中H2O的状态标错,A项不正确;②标明反应是吸热还是放热△H>0表示反应吸热,△H<0表示反应放热,C项错;③热量值要与化学计量数相对应,显然D项错,B项正确。
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