实验室可用NH4Cl溶液、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)溶液为原料制备ClO2，其流程图如下： (1)写出电解时发生反应的化学方程式：__。 (2)除去ClO2中的NH3可能选用的试剂是。

admin2017-12-11 31

问题实验室可用NH₄Cl溶液、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)溶液为原料制备ClO₂，其流程图如下：

(1)写出电解时发生反应的化学方程式：____________。
(2)除去ClO₂中的NH₃可能选用的试剂是__________。
A．饱和食盐水
B．碱石灰
C．浓硫酸
D．水
(3)用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐下列物质最适宜的是_______。
  A．明矾 B．碘化钾
  C．盐酸 D．硫酸亚铁
  (4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl^-、ClO^-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是_________(填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为___________(用离子符号表示)。

选项

答案(1)NH₄Cl+2HCl[*]NCl₃+3H₂↑；(2)C；(3)D；(4)①ClO₄^-，②3ClO^-(aq)=ClO₃^-(aq)+2C^-(aq) △H=一117KJ／mol。

解析 (1)电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气和NCl₃，其电解反应方程式为：NH₄Cl+2HCl

NCl₃+3H₂↑，(2)A项，ClO₂易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故A错误；B项，碱石灰不能吸收氨气，故B错误；C项，浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO₂，故C正确；D项，ClO₂易溶于水,不能利用水吸收氨气，故D错误。(3)若要除去超标的亚氯酸盐，A、C均不能还原亚氯酸盐，B中KI具有还原性但氧化产物不适合饮用水使用，只有D中Fe²⁺将ClO₂^-还原成Cl^-，Fe²⁺被氧化为铁离子，且铁离子水解生成胶体可净化饮用水．则最适宜的是D。(4)①D微粒中Cl元素化合价为+7，则+7+(一2)x=一1解得x=4，故D为ClO₄^-。②B→A+C发生反应：3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，根据离子能量可知，反应热△H=63 kJ／mol+2×0 kJ／mol一3×60 kJ／mol=一117 kJ／mol．
故该反应热化学方程式为：
3ClO^-(aq)=ClO₃^-(aq)+2Cl^-(aq) △H=一117 kJ／mol。

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