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实验室可用NH4Cl溶液、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)溶液为原料制备ClO2,其流程图如下: (1)写出电解时发生反应的化学方程式:____________。 (2)除去ClO2中的NH3可能选用的试剂是__________。
实验室可用NH4Cl溶液、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)溶液为原料制备ClO2,其流程图如下: (1)写出电解时发生反应的化学方程式:____________。 (2)除去ClO2中的NH3可能选用的试剂是__________。
admin
2017-12-11
23
问题
实验室可用NH
4
Cl溶液、盐酸、NaClO
2
(亚氯酸钠)溶液为原料制备ClO
2
,其流程图如下:
(1)写出电解时发生反应的化学方程式:____________。
(2)除去ClO
2
中的NH
3
可能选用的试剂是__________。
A.饱和食盐水
B.碱石灰
C.浓硫酸
D.水
(3)用ClO
2
处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐下列物质最适宜的是_______。
A.明矾 B.碘化钾
C.盐酸 D.硫酸亚铁
(4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl
-
、ClO
-
(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
①D是_________(填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为___________(用离子符号表示)。
选项
答案
(1)NH
4
Cl+2HCl[*]NCl
3
+3H
2
↑;(2)C;(3)D;(4)①ClO
4
-
,②3ClO
-
(aq)=ClO
3
-
(aq)+2C
-
(aq) △H=一117KJ/mol。
解析
(1)电解氯化铵和盐酸混合溶液时,根据流程图知生成氢气和NCl
3
,其电解反应方程式为:NH
4
Cl+2HCl
NCl
3
+3H
2
↑,(2)A项,ClO
2
易溶于水,不能利用饱和食盐水吸收氨气,故A错误;B项,碱石灰不能吸收氨气,故B错误;C项,浓硫酸可以吸收氨气,且不影响ClO
2
,故C正确;D项,ClO
2
易溶于水,不能利用水吸收氨气,故D错误。(3)若要除去超标的亚氯酸盐,A、C均不能还原亚氯酸盐,B中KI具有还原性但氧化产物不适合饮用水使用,只有D中Fe
2+
将ClO
2
-
还原成Cl
-
,Fe
2+
被氧化为铁离子,且铁离子水解生成胶体可净化饮用水.则最适宜的是D。(4)①D微粒中Cl元素化合价为+7,则+7+(一2)x=一1解得x=4,故D为ClO
4
-
。②B→A+C发生反应:3ClO
-
=ClO
3
-
+2Cl
-
,根据离子能量可知,反应热△H=63 kJ/mol+2×0 kJ/mol一3×60 kJ/mol=一117 kJ/mol.
故该反应热化学方程式为:
3ClO
-
(aq)=ClO
3
-
(aq)+2Cl
-
(aq) △H=一117 kJ/mol。
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